原电池中盐桥的三个作用是：
1、衡电池的阴阳离子的。
2、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定。
3、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。
饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3，当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时，产生了两个接界面，盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子扩散的主流。由于K+和Cl-的扩散速率相近，使盐桥与两个溶液接触产生的液接电势均很小，且两者方向相反，故相互抵消后降至1~2mV。
盐桥的制备方法：
1、简易法
用滴管将饱和KNO3(或NH4NO3)溶液注入U型管中，加满后用捻紧的滤纸塞紧U型管两端即可，管中不能存有气泡。
2、凝胶法
称取琼脂1g放入50mL饱和KNO3溶液中，浸泡片刻，再缓慢加热至沸腾，待琼脂全部溶解后稍冷，将洗净之盐桥管插入琼脂溶液中，从管的上口将溶液吸满，管中不能有气泡，保持此充满状态冷却到室温，即凝固成冻胶固定在管内，取出擦净备用。
以上内容参考百度百科——盐桥
原电池中的盐桥有何作用
盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
原电池中的盐桥有何作用
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电解质反应。课本中为氯化钾 ,用课本中的模型，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池。锌为负极，失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电，而铜离子在铜片（正极）上得电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。 加了盐桥后（设为kcl），当发生上述情况时，带负电离子（cl-)会流到锌片处，带正电离子(k+)流到铜片，中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。
原电池中盐桥到底有什么作用，似乎没什么用啊。
传递离子，即导电。以铜锌原电池为例，盐桥连接硫酸铜和硫酸锌溶液，由于锌与硫酸新存在微弱电势差，就有zn-2e=zn2+(可逆），铜板同理也有类似反应，但是锌与硫酸锌的电势差大于铜与硫酸铜的电势差，于是锌为负极，铜为正极。进行原电池反应时，溶液的阳离子移向铜极，为了弥补离子缺失造成的反应减弱，盐桥中的阳离子移向硫酸铜溶液，同理盐桥中的阴离子移向硫酸锌溶液，从而盐桥达到了导电的目的。
原电池中盐桥到底有什么作用，似乎没什么用啊。
化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池反应的进行.
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